【題目】在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2

B. 2mol KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA

C. 該反應(yīng)中HCl做還原劑，KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5∶1

【答案】A

【解析】

A.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2，故A正確；

B.反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由+7+2，2mol KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中HCl做還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.KMnO4氧化劑，HCl是還原劑，物質(zhì)的量之比為1:5，故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D.在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問題:

（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)基本原理不僅具有理論意義，而且具有實(shí)用價(jià)值。

(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol

③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=______kJ/mol

(2)工業(yè)上常用反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變

b.氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時(shí)間改變

d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

(3)草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是(　　)

A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物

C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng) H>0，在溫度分別為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應(yīng)速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。

陽離子

Fe3+

A13+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）固體C為________(填化學(xué)式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。

（3）向溶液D中滴人試劑X的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________。

（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。

（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

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