如圖是配制80mL2mol?L^-1的NaOH的溶液過程示意圖：

（1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為______．
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為______．
（3）實驗時，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線______ 時，改用______ 小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切．如（3）步時未洗滌燒杯，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將______（填“偏高”或“偏低”），如定容時俯視觀察液面，物質(zhì)的量濃度將______．
（4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時______（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．

（1）此儀器的名稱為100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（2）因配制溶液的體積為80ml，而容量瓶的規(guī)格沒有80ml，只能選用100ml，NaOH的質(zhì)量為0.1L×2mol?L^-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0g；
（3）溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，若未洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，若定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；偏低；偏高；
（4）搖勻后滯留在刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：不需要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器的使用，能實現(xiàn)的是

（填序號）
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是

用標準鹽酸潤

．
②如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c （NaOH）=

(V2-V1)a

．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會

偏大

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
①取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者

＜

后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者

＞

后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者

＜

后者．