Question

如圖是配制80mL2mol?L^-1的NaOH的溶液過程示意圖：

（1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為

100mL容量瓶

．
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為

8.0g

．
（3）實驗時，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線

1-2cm

 時，改用

膠頭滴管

 小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切．如（3）步時未洗滌燒杯，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將

偏低

（填“偏高”或“偏低”），如定容時俯視觀察液面，物質(zhì)的量濃度將

偏高

．
（4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時

不需要

（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗中用到的儀器來分析；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟；根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)滯留在刻度線以上的溶液會下落來分析．

解答：解：（1）此儀器的名稱為100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（2）因配制溶液的體積為80ml，而容量瓶的規(guī)格沒有80ml，只能選用100ml，NaOH的質(zhì)量為0.1L×2mol?L^-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0g；
（3）溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，若未洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，若定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；偏低；偏高；
（4）搖勻后滯留在刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積不變，濃度不變，故答案為：不需要．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．