Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
• D、FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；
B．碳酸氫鈉過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反的電荷守恒．

解答： 解：A．氯氣通入水中生成次氯酸和氯化氫，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．向CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加H₂O₂溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，不要漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)．