在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　　）
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2 ）
C、△H4=
3
2
（△H1+△H2-3△H3）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
將方程式
2
3
①+
2
3
②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4進(jìn)行相應(yīng)的改變．
解答： 解：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3③，
將方程式
2
3
①+
2
3
②-③×2得2S（g）═S2（g），△H4=
2
3
×△H1+
2
3
×△H2-2×△H3=
2
3
（△H1+△H2-3△H3），故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體考查蓋斯定律，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，根據(jù)目標(biāo)方程式結(jié)合已知方程式利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用濃H2SO4的
 
性，將濃HCl加入到濃H2SO4中可加速制取
 
氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10它們分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF．下列敘述正確的是（　�。�
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、HF＞HNO2＞HCN
D、無(wú)法判斷酸性強(qiáng)弱順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2.1倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時(shí)將壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、測(cè)0.1mol/L 氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 電解 
.
 
Cu2++2Cl-
D、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）．
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH（CH3）2 
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O
密度（g/mL）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水
異戊醇0.812-117.2130.5微溶于水
乙酸異戊酯0.869-78140難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的
 
中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g，0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g，0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從
 
口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無(wú)明顯增加為止．

A中碎瓷片的作用是
 
，錐形瓶中的液體主要是
 
，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是
 
．
（2）制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫．將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗．用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層．有機(jī)層先用25mL 10%碳酸鈉水溶液洗滌除去
 
雜質(zhì)，再用水洗滌兩次．分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用
 
（填寫選項(xiàng)）干燥0.5h．
a．五氧化二磷    b．堿石灰     c．無(wú)水硫酸鎂  d．生石灰
③將干燥后的液體過(guò)濾到裝置A中，加熱蒸餾收集
 
℃的餾分，稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子樹(shù)脂，化合物C和化合物N的合成路線如下
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）F與醛類化合物M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是
 
．
（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是：
 
、
 
以及藥匙等．
（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有：
 
、玻璃棒、小燒杯以及
 
．
（3）取10.00mL待測(cè)液，用
 
量取．
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液即由
 
色變成
 
色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是
 
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管
（6）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
 mol?L-1．（保留4位小數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

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同步練習(xí)冊(cè)答案