【題目】Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5 g,在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中,白色沉淀生成后又恰好溶解,則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶2 D. 2∶11
【答案】B
【解析】
Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2,Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH,后與NaAlO2反應(yīng),所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。
設(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y,則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2,剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5 g,得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。
溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí),據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl,得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol,y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A. 28gN2與足量氫氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B. 11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A. 根據(jù)純凈物的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸等
D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y和Z的元素符號(hào)分別為____和____。
(2)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____________________________;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA
B. 常溫常壓下,4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng),生成一種酸和一種氣體,X的一種單質(zhì)(X4)在常溫下容易自燃。下列敘述正確的是
A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):X<Z B. 簡(jiǎn)單離子的還原性:Y<Z
C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W D. 化合物Y2Z2中含非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)選擇合適的操作方法,對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純(用序號(hào)作答。)
A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶
①分離油水混合物_________; ②用自來(lái)水制取蒸餾水___________;
③除去氧化鈣中的碳酸鈣________;④提純Fe(OH)3膠體____________;
⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。
(2)某同學(xué)要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題。
(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是____________________。
(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)
(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
II. Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________。
(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X與Z屬于同主族的元素,Z 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4;Y為短周期元素中半徑最大的元素,下列說法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>X
B. 非金屬性W>Z
C. 氫化物穩(wěn)定性X>Z>W
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z
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