【題目】I.NaClO“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問題。

(1)NaClOCl元素的化合價(jià)是____________________。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,結(jié)合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

(1)已知:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClONaClO3的混合液。當(dāng)NaClNaClO3的物質(zhì)的量之比為152時(shí),混合液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。

【答案】+1 ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3,生成次氯酸漂白效果好 Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O 13 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 52

【解析】

I.(1) NaClOCl元素的化合價(jià)為x,鈉元素化合價(jià)為+1價(jià),氧元素化合價(jià)為-2價(jià),+1+x+(-2)=0,解得x=+1;

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,是由于空氣中含有CO2氣體,氣體溶解在水中形成H2CO3,由于酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,所以H2CO3“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)產(chǎn)生HClONaHCO3,HClO具有漂白性,該物質(zhì)濃度增大,因此溶液的漂白性增強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式是:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體Cl2,其反應(yīng)的離子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

II. (1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N20價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,NH3作還原劑;8個(gè)NH3反應(yīng),有2個(gè)作還原劑;Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl中的-1價(jià),化合價(jià)降低,得電子,被還原,Cl2作氧化劑,所以該反應(yīng)中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比2:6=1:3;

(2) Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(3)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClONaClO3的混合液。反應(yīng)過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)NaClNaClO3的物質(zhì)的量之比為152時(shí),Cl原子獲得電子的物質(zhì)的量是15mol,變?yōu)?/span>2molNaClO3失去電子的物質(zhì)的量2×5mol=10mol,所以反應(yīng)產(chǎn)生NaClO失去電子是5mol,由于每反應(yīng)產(chǎn)生1molNaClO失去1mol電子,所以若變?yōu)?/span>NaClO失去5mol電子,因此產(chǎn)生5molNaClO,所以混合液中NaClONaClO3的物質(zhì)的量之比為52。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】2018 年全國生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)在北京召開,旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列有關(guān)說法正確的是

A. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. 用光催化分解代替電解水制氫氣,可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. 天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

D. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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【題目】AlNa2O2的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5 g,在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中,白色沉淀生成后又恰好溶解,則原AlNa2O2的物質(zhì)的量之比為

A. 21 B. 12 C. 112 D. 211

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【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 改變能源結(jié)構(gòu),減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生

B. 明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同

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【題目】下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )

①醋酸與水能以任意比互溶;

②醋酸溶液能導(dǎo)電;

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;

④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大;

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02;

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍

A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧

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【題目】現(xiàn)有100mL 3mol/LNaOH溶液和100mL 1mol/L氯化鋁溶液,NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比較兩種操作的結(jié)果是

A. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不等B. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量也相等

C. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量相等D. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量不等

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【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,WX形成的化合物是汽車尾氣成分之一,XZ是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色,常溫下,Y的塊狀單質(zhì)能溶于WZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,卻不能溶于其冷的濃溶液,下列說法中正確的是

A. W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

B. 自然界中都存在W、X、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

C. X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z簡單氫化物低

D. 工業(yè)上制備單質(zhì)Y,常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物

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【題目】用沉淀法測(cè)定NaHCO3K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

稱取樣品的質(zhì)量/g

所加Ba(OH)2溶液的體積/mL

測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g

1

5.28

500

9.85

2

10.56

500

19.70

3

15.84

500

4

21.12

500

39.40

5

26.40

500

49.25

6

31.68

500

49.25

回答下列問題:

(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)3次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_______________g。

(3)樣品中NaHCO3K2CO3的物質(zhì)的量之比是_______________。

(4)Ba(OH)2溶液的濃度為_______________mol·L-1。

(5)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH濃度為_______________。

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【題目】下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素

X

W

Y

Z

R

原子半徑(pm)

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B. X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體,也可能是分子晶體

C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZH3>H2Y>HW

D. R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

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