16．元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是（　　）
A．SB．FeC．SiD．Cl

分析 某元素原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，說(shuō)明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8++8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，據(jù)此判斷元素．

解答 解：某元素原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，說(shuō)明該元素的3d的電子數(shù)是2×3=6，其核外電子數(shù)=2+8++8+6+2=26，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素判斷，明確原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中所注A-I元素，（填元素符號(hào)或化學(xué)式）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價(jià)是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO2
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學(xué)式NH3等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　�。�
A．平衡常數(shù)KB．電離常數(shù)Ka
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c　④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃時(shí)pH=3的①溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=10-10mol/L，由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-10mol/L．
（4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋），其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，他極易溶于水，所得溶液稱為氨水，其溶液顯弱堿性，寫(xiě)出其電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固體，平衡向左移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”），則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應(yīng)，若碳和氧氣均反應(yīng)完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　�。�
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

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