6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應(yīng)，若碳和氧氣均反應(yīng)完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　�。�
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

分析 6gC完全反應(yīng)生成CO需要氧氣質(zhì)量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧氣恰好完全反應(yīng)生成CO，再結(jié)合質(zhì)量守恒來(lái)分析解答．

解答 解：6gC完全反應(yīng)生成CO需要氧氣質(zhì)量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧氣恰好完全反應(yīng)生成CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成一氧化碳質(zhì)量=6g+8g=14g，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷C和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級(jí)上的電子數(shù)是4s能級(jí)上的3倍，則此元素是（　�。�
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA；
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時(shí)環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．

①電源的負(fù)極為A（A或B），
導(dǎo)線(xiàn)中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質(zhì)膜通過(guò)n（H+）=11.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．空氣液化制取氮?dú)?/td>B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．過(guò)濾、蒸發(fā)將粗鹽提純D．酸雨侵蝕建筑物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�
ABCD
XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液
YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3
ZCl2FeNaOH溶液Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3是一種酸性氧化物
B．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過(guò)濾-→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3：2：3
D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳．實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2Al+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2制備少量無(wú)水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
（2）以下三步操作的先后順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）．
①點(diǎn)燃A處酒精燈    ②點(diǎn)燃C處酒精燈    ③滴加A處濃硫酸
（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是吸收過(guò)量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中燒瓶．
（4）下列有關(guān)AICl3的說(shuō)法合理的是①（填序號(hào)）．
①AlCl3水溶液能導(dǎo)電    ②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電    ③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
（5）實(shí)驗(yàn)室也可通過(guò)反應(yīng)2Al+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3制備無(wú)水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A(yíng)燒瓶中增用Mn02．固體之外，還必須對(duì)裝置進(jìn)行的改動(dòng)是AB之間增加一裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（6）指出該實(shí)驗(yàn)裝置可能存在的一種安全隱患：D中干燥管排出的H2與空氣混合后遇酒精燈火焰發(fā)生爆炸；或“D中A1Cl3蒸氣遇冷固化堵塞氣體通路”．

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