精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：_______________________。

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。


解析　(4)因為鎂和鹽酸的反應是放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量。

答案　(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯內石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應是放熱反應，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(4)大于


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________。

②石墨為________極，電極反應式：_____________________。

③電池總反應式：_____________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某烷烴相對分子質量為72，與Cl2起反應生成的一氯取代物只有一種，其結構簡式是（）

    A．                                 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3    B．

    C．                                 D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應的化學方程式：；

（2）裝置A、C中長導管的作用是；

（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是，反應過程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現(xiàn)象是生．

（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（　�。�

測定中和熱

用石灰石和稀鹽酸制取

CO2

蒸餾石油

配制溶液中轉移溶液

A

B

C

D

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　．

（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．請回答下列問題：

①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是

A．甲圖電池反應的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案