Question

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　．

（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)的可逆性．
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol ① N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ② 由蓋斯定律將①×2﹣②可得熱化學(xué)方程式； （2）根據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹底的特點(diǎn)來解答；
解答：	解：（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol ①               N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol  ② 由蓋斯定律可知，①×2﹣②得4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）， 故△H=2×（﹣483.6kJ/mol）﹣67.7kJ/mol=﹣1034.9kJ/mol， 故熱化學(xué)方程式為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol， 故答案為：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol； （2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，3mol H2，1mol N2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92KJ的熱量． 故答案為：小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度適中．