Question

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)．
當(dāng)v的取值范圍為0＜v＜2.24L時(shí)，固體剩余物質(zhì)成分是NaBr、NaI、NaCl；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時(shí)，v的取值范圍為v≥3.36L；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時(shí)，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

Answer 1

分析 還原性大小為：I^-＞Br^-，通入氯氣后I^-優(yōu)先反應(yīng)，I^-反應(yīng)完全后Br^-開始反應(yīng)；0.1molNaBr完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.2molNaI完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，
當(dāng)氯氣過量時(shí)，消耗氯氣的總體積為：22.4L/mol×（0.05mol+0.1mol）=3.36L；當(dāng)?shù)怆x子恰好完全反應(yīng)時(shí)，0.2molNaI完全反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；當(dāng)?shù)怆x子完全反應(yīng)、溴離子部分反應(yīng)時(shí)，則2.24L≤v＜3.36L，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：還原性大小為：I^-＞Br^-，通入氯氣后I^-優(yōu)先反應(yīng)，I^-反應(yīng)完全后Br^-開始反應(yīng)，
0.1molNaBr完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，0.2molNaI完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，
當(dāng)氯氣過量時(shí)，消耗氯氣的總體積為：22.4L/mol×（0.05mol+0.1mol）=3.36L，
v的取值范圍為0＜v＜2.24L時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為小于0.1mol，此時(shí)碘離子有剩余，NaBr沒有反應(yīng)，則固體剩余物質(zhì)成分是：NaBr、NaI、NaCl；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時(shí)，說明氯氣足量，則氯氣的體積v的范圍為：v≥3.36L；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時(shí)，說明碘離子完全反應(yīng)、溴離子部分反應(yīng)，則氯氣的體積v的范圍為：2.24L≤v＜3.36L，
故答案為：NaBr、NaI、NaCl；v≥3.36L；2.24L≤v＜3.36L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)范圍討論的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．