7．工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，結(jié)合元素化合價的變化和反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH3為還原劑，
故答案為：Cl2；NH3；
（2）由方程式可知，當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時，有2molNH3被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2．

點評 本題以氯氣與氨氣反應(yīng)的性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的特點，從元素化合價的角度認(rèn)識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)．
當(dāng)v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質(zhì)成分是NaBr、NaI、NaCl；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時，v的取值范圍為v≥3.36L；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．碳原子間以共價鍵相結(jié)合
C．是硬度最大的物質(zhì)之一
D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)固態(tài)時熔點的比較正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2B．金剛石＞P4＞O2C．S＞HBr＞金剛石D．I2＞CH4＞冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了更簡便制取干燥的NH3，下列方法中合適的是（　�。�
A．氯化銨與濃硫酸混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B．N2與H2在一定條件下化合成NH3，用燒堿干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）A：H2S，D：H2SO4．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）利用SiO2的化學(xué)性質(zhì)，寫出實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式．
SiO2→硅酸SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
SiO2→高純度的硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO2↑
Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）實驗室中盛放強堿（氫氧化鈉）溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，試說明原因：玻璃的主要成分是SiO2，它與強堿（NaOH）反應(yīng)生成的Na2SiO3是一種黏結(jié)劑，能使瓶口和塞子粘結(jié)在一起．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，我國的錫儲量占世界第一位．明代宋應(yīng)星所著《天工開物》記載的煉錫方法基本上就是現(xiàn)代用的碳還原法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Sn+2CO↑．該反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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