Question

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁，其離子方程式為

 

；溶液中得到的氫氧化鋁是

 

色

 

狀物質(zhì)．它是

 

溶于水的

 

性化合物，既能與

 

反應(yīng)，又能與

 

反應(yīng)，其離子方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式，氫氧化鋁是白色的膠狀物質(zhì)，是難溶于水的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Al（OH）₃+3H⁺→3H₂O+Al³⁺，Al（OH）₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O．

解答： 解：硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺； 氫氧化鋁是白色的膠狀物質(zhì)，是難溶于水的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O； 
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺； 白色；膠；難；兩；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫氧化鋁的性質(zhì)，難度不大，注意平時(shí)多積累基礎(chǔ)知識(shí)．