Question

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B₂A₂分解的氧化產(chǎn)物是O₂（寫化學(xué)式）．
（3）C₂和X（過量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．
（4）B₄A₃D₂的化學(xué)式為NH₄NO₃，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B₂A電離推知），其陰離子電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，由B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，則A為O元素，B為H元素，兩種化合物為H₂O₂、H₂O；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，可知D為N元素，X為NH₃；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，為NH₄NO₃；B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，故Y為HCl，C為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，由B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，則A為O元素，B為H元素，兩種化合物為H₂O₂、H₂O；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣，可知D為N元素，X為NH₃；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性，為NH₄NO₃；B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，故Y為HCl，C為Cl元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素、B為H元素、C為Cl元素、D為N元素，故答案為：O；H；Cl；N；
（2）H₂O₂分解生成H₂O、O₂，氧化產(chǎn)物是O₂，故答案為：O₂；
（3）Cl₂和NH₃（過量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，由N元素化合價變化可知，每生成1mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1mol×6=6mol，故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；6；
（4）B₄A₃D₂的化學(xué)式為NH₄NO₃，其溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，使溶液呈酸性，故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（5）液態(tài)NH₃與H₂O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒為NH₄⁺、NH₂^-，則NH₂^-的電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．