19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，將得到的混合溶液分為兩等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質的量．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氯化銀、碳酸鈣沉淀的物質的量；然后根據(jù)鈣離子守恒計算出氯化鈣的物質的量，再根據(jù)氯離子守恒計算出氯化鈉的物質的量．

解答 解：8.61g AgCl的物質的量為：n（AgCl）=$\frac{8.61g}{143.5g/mol}$=0.06mol，
2.00g 碳酸鈣的物質的量為：n（CaCO3）=$\frac{2.0g}{100g/mol}$=0.02mol，
根據(jù)鈣離子守恒可知CaCl2的物質的量為：n（CaCl2）=n（CaCO3）=0.02mol；
氯離子來自氯化鈣和氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質的量為：n（NaCl）=n（AgCl）-2n（CaCl2）=0.06mol-0.02mol×2=0.02mol，
答：原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質的量都是0.02mol．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應生成Fe（s）和CO2的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．O2濃度增加C．O2壓強不變D．BaO量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應前后固體質量減少16g，求參加反應的CO的物質的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應，標準狀況下制得氯氣3.36L（要求寫出計算過程，假設氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫化學式）．
（3）C2和X（過量）反應化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N2稱其質量為36g，若裝滿NO稱其質量為40g，裝滿A氣體，稱其質量為44g，則A的相對分子質量是32．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
下列關系不正確的是（　�。�
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（86.282g）、D的質量（78.368g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6.7（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案