【題目】依據(jù)事實(shí),書寫下列熱化學(xué)方程式:

(1)在25℃、101kPa時(shí),1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,吸熱131.5kJ:______________________________________

(2)根據(jù)下圖寫出熱化學(xué)方程式__________________________________________

(3)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol–1

請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________

【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJmolN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJmol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmolNO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJmol

【解析】

1)在25℃、101kPa時(shí),1molC1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO1molH2,吸熱131.5kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJmol。

2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,反應(yīng)熱是508kJ/mol600kJ/mol=-92kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJmol。

3)已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,由于中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,所以表示H2SO4NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol。

4)已知:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

則根據(jù)蓋斯定律可知(①-②)÷2即得到NO2SO2反應(yīng)生成SO3NO的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJmol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示:

CO的燃燒熱△H2=-b kJ/mol,CH3OH的燃燒熱△H3=-c kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:

(1)甲醇是一種______(不可”)再生能源,甲醇的官能團(tuán)的電子式是____________

(2)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

(3)H2的燃燒熱△H=_______________________。

(4)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)d kJ/mol;O=OekJ/mol;C=OfkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)算出b=_______(d、e、f的代數(shù)式表示)。

(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=﹣d kJ/mol,在一定溫度下,將1mol CO(g)2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍。則此時(shí)v(CH3OH)為____________,正反應(yīng)放出的熱量為__________________,CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)煤燃燒的煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ/mol,NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) ΔH=-58.2kJ/mol,SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ/mol,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)ΔH=________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):3A(g)B(g)===2C(g)2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為v(A)0.6 mol·L1·min1

v(B)0.45 mol·L1·min1

v(C)0.015 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·min1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(  )

A. ②③B. ①③C. ②④D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),AB、CD、EF、G均為有機(jī)物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。

(2)在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________

(3)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________。

(4)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

_____________________________;⑦ _____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42-Cu極移動(dòng)

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是:Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且m+n______p+q(填“>”、“<”或“=”)。

(2)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若B是有色物質(zhì),A、C、D均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色__________(填“變深”、“變淺”或“不變”),而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),平衡__________移動(dòng)(填“向左”、“向右”、或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(

A.Cl2與水的反應(yīng)

B.氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)

C.電解水生成H2O2,點(diǎn)燃H2O2的混合物生成H2O

D.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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