【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1

2已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

3)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號(hào))

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

4)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào)〕____________。

A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D.相同溫度下pH均為8 Na2CO3NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小

5)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1molL-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________

【答案】

1Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2;4.0×10-8;

2B;

3CO32-C;

4AD

5C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+);

【解析】

試題分析:(1NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w;反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2,已知溶液pH=4,即c(H+)=10-4mol/L,則c(OH-)=10-10mol/L,已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,所以c(Fe3+)===4.0×10-8molL-1,故答案為:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2;4.0×10-8;

2A.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;B.向水中加Na2CO3固體,促進(jìn)水的電離,水解呈堿性,故B正確;C.加熱至100℃,促進(jìn)水的電離,溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;D.向水中加入NH4Cl固體,水解呈酸性,故D錯(cuò)誤;故答案為:B;

3越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,pH越大則鹽的水解程度越大,所以最易水解的鹽是碳酸鈉,所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子是CO32-;濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后,酸性越強(qiáng)的酸其pH變化越大,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOHH2CO3HClOHCN,所以溶液的pH變化最大的是醋酸,故選C;故答案為:CO32-;C;

4A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,氫離子能的和氫氧根離子濃度相同,仍然呈中性,故A錯(cuò)誤;B.依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷,銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù),用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小,故B正確;C.相同溫度下,銨鹽溶液中銨根微弱水解,0.1molL-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度略小于0.1mol/L,氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡,溶液中NH4+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L,相同溫度下,0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1molL-1氨水中NH4+的濃度大,故C正確;D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,相同溫度下,pH均為8Na2CO3NaHCO3溶液,后者物質(zhì)的量濃度大,故D錯(cuò)誤;E.向飽和石灰水中加入CaO固體,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,析出氫氧化鈣,溶液中Ca2+OH-的物質(zhì)的量均減小,故E正確;故答案為:AD;

5400mL 1molL-1NaOH的物質(zhì)的量=1mol/L×0.4L=0.4mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量==0.2mol,所以氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O,溶液中碳酸根離子水解而使溶液呈堿性,即c(OH-)c(H+),碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子,且水解程度較小,所以c(CO32-)c(HCO3-),c(CO32-)c(OH-),水電離出部分氫氧根質(zhì)量,故c(OH-)c(HCO3-),因此溶液中各離子濃度大小順序是c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+),故答案為:c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。

(2)在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

T1_________T2(、“=”)

乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

t1t3、t5t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是_____________,從t1t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

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C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的子總數(shù)為NA

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A. 1220 kJ/mol B. 1780 kJ/mol C. 450 kJ/mol D. 430 kJ/mol

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