【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________②__________________;④__________________;

2)儀器中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉

3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是________________________________。

【答案】1)蒸餾燒瓶;冷凝管;1000mL容量瓶

2

3)未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知:為蒸餾燒瓶,為冷凝管,1000mL容量瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;1000mL容量瓶;(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案為:;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,配制多大體積的溶液則選擇多大規(guī)格的容量瓶,故答案為:未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ

B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:XWZ

C. 原子半徑:WZYX

D. 元素XZ、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其最簡式分別為BAB2A。AD可形成氣態(tài)化合物DA、DA2BD可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。BC可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等,Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答:

1)甲的電子式為___________。

2)常溫下,aL pH2Y溶液與bL pH12的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液pH=3,則ab=___________

3X溶于水后發(fā)生電離,寫出電離方程式____________,已知X在液態(tài)時和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式:___________。

4X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),生成無污染的產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m2,y的氧化物具有兩性。



m

n

x

y



回答下列問題:

1)元素x在周期表中的位置是 ,其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。

2)氣體分子(mn2的電子式為 ,mn2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3)已知氰化鈉(NaCN,可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[AuCN2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[AuCN2]+4NaOHNa[AuCN2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[AuCN2]=Na++[AuCN2]-,然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[ZnCN4]。據(jù)此,請利用寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極: ,負極: 。

4)若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體細胞中的堿基AG、T可組成幾種核苷酸

A. 3B. 5C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大

B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(CH3COO-)c(H+)增大

C加入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )

A.上述反應(yīng)達到平衡后,其他的條件不變的情況下,只改變壓強,平衡不移動

B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

CE為氣體

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1

2已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D.向水中加入NH4Cl固體

3)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號)

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

4)下列說法不正確的是(填序號〕____________

A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl

C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大

D.相同溫度下pH均為8 Na2CO3NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大

E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+OH-的物質(zhì)的量均減小

5)實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1molL-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2molA0.8molB,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A4 sc(B)0.76 mol/L

B830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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