當(dāng)溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的離子數(shù)之比為1：2時，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4


考點：

氧化還原反應(yīng)的計算．.

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

SO32﹣離子被氧化生成SO42﹣，S元素化合價由+4價→+6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算X在還原產(chǎn)物中化合價．

解答：

解：XO42﹣離子中X的化合價為+6價，SO32﹣離子被氧化生成SO42﹣，S元素化合價由+4價→+6價，

設(shè)XO42﹣離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：

1×（6﹣n）=2×（6﹣4），

解得：n=2，

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)計算中利用．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e— == Fe2+

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

C．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- == Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是（  )

A、m+n＞p             B、平衡向逆反應(yīng)方向移動

C、A的轉(zhuǎn)化率增大      D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如下所示：

(1)上面所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

(2)

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②____

③______④Ba(OH)2

⑤Na2CO3⑥______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

　

A．

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．

CH4+2O2CO2+2H2O

　

C．

2KClO32KCl+3O2↑

D．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（　　）

　

A．

兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4

　

B．

反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4

　

C．

在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

　

D．

C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　�。�

　

A．

Ba（OH）2與NaHSO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

HCl與Na2CO3

D．

Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是

A.H2O(g)==H2O(l)   △H= -44kJ/mol

B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)   △H=+14.9kJ/mol

C.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

D.形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

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