下列各組在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物量不同，離子方程式不同且現(xiàn)象不同的是（　�。�

　

A．

Ba（OH）2與NaHSO4

B．

Ba（OH）2與H2SO4

C．

HCl與Na2CO3

D．

Ca（HCO3）2與NaOH


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．.

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．量不同，反應(yīng)不同，但均生成白色沉淀；

B．反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同；

C．HCl少量，不生成氣體；HCl足量，生成氣體；

D．量不同，反應(yīng)不同，但均生成白色沉淀．

解答：

解：A．Ba（OH）2少量，發(fā)生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2過(guò)量，發(fā)生Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，現(xiàn)象相同，故A不選；

B．反應(yīng)物不同，均發(fā)生Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，現(xiàn)象相同，故B不選；

C．HCl少量，發(fā)生H++CO32﹣=HCO3﹣，HCl過(guò)量發(fā)生2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，故C選；

D．NaOH少量，發(fā)生發(fā)生Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，NaOH過(guò)量發(fā)生Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，現(xiàn)象相同，故D不選；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及原子團(tuán)不能拆分，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是(　　)

A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體

B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物

C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物

D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)溶液中XO42﹣ 和SO32﹣的離子數(shù)之比為1：2時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�

　

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人造空氣（氧氣O2與氦氣He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是（　�。�

　

A．

1：1

B．

1：4

C．

2：1

D．

2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol•L﹣1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�

　

A．

左盤下沉

B．

右盤下沉

C．

仍保持平衡

D．

無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目　　；

NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2　．

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度．通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：

①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過(guò)量）為m2g；③與水反應(yīng)過(guò)程中生成H2的質(zhì)量為m3g．

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是�、凇。ㄌ顢�(shù)據(jù)代號(hào)）．

b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體      L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(    )

A．0.4 mol氧氣 　　　　    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳

C．4 oC時(shí)5.4 mL水 　　　　D．10 g氦氣

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