生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。求:
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量。
(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有NaOH和Na2CO3固體混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的鹽酸,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則原固體混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量各為多少?反應(yīng)后溶液加水至500mL,則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)能說(shuō)明乙酸(CH3COOH) 屬于弱酸的是 ( )
① 1mol/L CH3COOH的 pH=2 ②乙酸能與水以任意比互溶
③ 20mL 1mol/L CH3COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④ CH3COONa溶液的pH>7
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
)(1)常溫下,將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合后溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合后溶液呈酸性的原因是(用離子方程式回答) 。
(2)混合后溶液中由水電離出的c(OH-)為
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的鹽酸與 0.2mol·L-1的氨水混合,若所得的混合溶液中的pH=7,下列關(guān)系正確的是
A、[Cl-]>[NH4+]> [H+] > [OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(4)由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH3COOH>H2CO3>HCO3-,則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? (填序號(hào))
①CH3COONa ② NaHCO3 ③ Na2CO3
(5)將氯化鐵溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體是 。
(6)Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp( Cu(OH)2)=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)整pH最小到 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是
A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ):①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
;②羥基的電子式:;③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO;⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O;⑥CO2的比例模型:;⑦原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O。其中說(shuō)法正確的是 ( )
A.①②⑦ B.④⑤⑥
C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 。通過(guò)冷過(guò)結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是 。
(3)固體A主要為 (填化學(xué)式),固體B主要為 (填化學(xué)式)。
(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液 (填“I”“II”或“III”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。
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