【題目】下列實驗裝置及相應(yīng)操作正確的是

A.圖甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液時定容操作

B.圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物

C.圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定

D.圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇

【答案】C

【解析】

A. 圖甲不可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液時定容操作，在接近刻度1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，故A錯誤；

B. 淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故B錯誤；

C. 灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測定，故C正確；

D. 由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收含硫廢渣產(chǎn)生的廢氣制備，工藝如下圖所示。

已知：浸出液的pH <2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。請回答下列問題：

（l）高溫焙燒前需將礦石研成粉末，其目的是____。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是____（用離子方程式表示）；寫出“沉錳”的離子方程式____。

（3）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是____。（填編號）

a NaOH溶液、酚酞試液

b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞試液

（4）濾渣的主要成分有____。

（5）若要從MnSO4溶液中得到高純硫酸錳必須進行的實驗操作順序是____（用字母填空）。

a 過濾洗滌 b 蒸發(fā)濃縮 c 冷卻結(jié)晶 d 干燥

（6）已知：pH =7.1時Mn（OH）2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10 -6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數(shù)

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時，溶液中存在關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（l）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。

（3）Cr3+可以與CN -形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN -形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為 ______，1 mol該配離子中含有_______ molσ鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán)，則每個O原子連接________個最小環(huán)。

（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有 ________（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6） Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為p g/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2+Ca2++2OH=CaCO3↓++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

化學式

電離常數(shù)

HF

A.在酸式鹽溶液中一定存在：

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的、NaF、、水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是

D.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示, 下列說法中正確的是

A.使用合適催化劑，能減小反應(yīng)的焓變

B.+H2（g） （g） ΔH=+28.7kJ/mol

C.(g)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D.(g)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟中占有重要的地位。有如下兩個實驗都能用來制備乙烯請根據(jù)要求回答問題。

Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴。現(xiàn)有一課外活動興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02mol CaC2的電石和1.600g含雜質(zhì)18.75 %的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全后，測得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經(jīng)轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積)。

(1)試劑X為：_____。

(2)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_____。

(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(導管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____。

Ⅱ.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成 SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型。

(1)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康模b置的連接順序為 F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。

(2)當C中觀察到_____時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_____反應(yīng)，則D裝置中溶液的作用_____。

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