Question

周期表中前20號元素X、Y、Z．已知：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、離子半徑：X⁺＞Y^-
• B、Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和為4
• C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物
• D、Y的氫化物中存在離子鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，X為Na或K，Y為F或Cl，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子，陰離子應為ClO₃^-，符合Z元素原子核內質子數（8）比Y元素原子核內質子數（17）少9個，所以Z為O，Y為Cl，X為K，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑�。�
B．O元素沒有正價；
C．Cl有+1、+5、+7等化合價；
D．Y的氫化物為HCl．

解答： 解：X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構，X為Na或K，Y為F或Cl，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子，陰離子應為ClO₃^-，符合Z元素原子核內質子數（8）比Y元素原子核內質子數（17）少9個，所以Z為O，Y為Cl，X為K，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：X⁺＜Y^-，故A錯誤；
B．O元素沒有正價，只有負價，故B錯誤；
C．Cl有+1、+5、+7等化合價，所以存在XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物，分別為HClO、HClO₃、HClO₄，故C正確；
D．Y的氫化物為HCl，只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握原子結構的關系推斷元素為解答的關鍵，注意利用含有42個電子的負一價陰離子推斷元素為突破口，題目難度中等．