下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質(zhì)的是（　�。�
A、K2CO3溶液
B、Na2SO3溶液
C、Ca（HCO3）2溶液
D、FeCl3溶液
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：從鹽類(lèi)水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干最終得到的是金屬氫氧化物，當(dāng)水解生成非揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是原物質(zhì)．
解答： 解：A．K2CO3在溶液在加熱時(shí)水解得到碳酸氫鉀與氫氧化鉀，但氫氧化鉀和碳酸氫鉀難揮發(fā)，最后又重新得到固體K2CO3，故A選；
B．Na2SO3溶液中的Na2SO3能被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，所以溶液蒸干后得到的固體是Na2SO4，故B不選；
C．Ca（HCO3）2不穩(wěn)定，加熱易分解，所以蒸干生成CaCO3，故C不選；
D．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干后得到的固體Fe（OH）3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類(lèi)水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量?jī)x器有
 
，該儀器上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 
（用序號(hào)填寫(xiě)）
①溫度    ②濃度    ③容量   ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線(xiàn)
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度
 
．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
 
．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH值分別是8、9、10，則相應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的大小順序是（　�。�
A、HX＞HY＞HZ
B、HX＜HY＜HZ
C、HX＞HZ＞HY
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D、4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在pH=12的溶液中由水提供的c（OH-）一定是10-12mol?L-1
B、將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C、將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c（OH-）接近0.5×（10-8+10-10） mol?L-1
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B、實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液制備少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、硅與燒堿反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表中前20號(hào)元素X、Y、Z．已知：X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成含有42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子半徑：X+＞Y-
B、Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4
C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
D、Y的氫化物中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表的空白處：
物質(zhì)（雜質(zhì)） 試劑 有關(guān)化學(xué)方程式
NaHCO3（Na2CO3）
KCl（K2CO3）

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