(1)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(假定NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反應(yīng)配平時可以有多組系數(shù),其原因是                                    (3)請簡述檢驗溶液中的金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象                              

(1)2,10,2,1,3,5    (2分)
(2)還原產(chǎn)物不止一種,NO與NO2比例不同時反應(yīng)物的用量不同,系數(shù)不同(2分)
(3)取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色。(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)已知:
Ⅰ.SO2通入堿溶液時:SO2+2OH=SO32+H2O ;SO2(過量)+OH=HSO3
Ⅱ.SO32與H反應(yīng)生成SO2:① SO32+H= HSO3;② HSO3+H = SO2↑+H2O
(1)寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應(yīng)制備SO2的離子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2與KOH溶液反應(yīng)有多種可能,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是(填寫化學(xué)式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④               ;⑤              。
(3)在數(shù)字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測定,分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品,配成溶液,然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
編號
1
2
3
混合物質(zhì)量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質(zhì)的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求:該混合物中K2SO3與KHSO3的物質(zhì)的量之比是多少?寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分,每空1分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進(jìn)行如圖示實驗:

查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、三角架         、           ;
(2)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣
體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                  。
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測
濾渣中還存在的物質(zhì)為             。
(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗,以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實驗后所寫的實驗報告,請你寫出其空白處的內(nèi)容:
實驗?zāi)康?br />操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
1、檢驗Cl
取少許濾液于試管中,
 
含有Cl
2、檢驗NH4+
取少許濾液于試管中,
  
含有NH4+
3、檢驗Zn2+
取少許濾液于試管中,加入
稀氨水
先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn2+
(5)根據(jù)以上的實驗報告,關(guān)于濾液的成分,你的結(jié)論是:   。通過一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì), 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離,可用      法。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,該反應(yīng)的氧化劑是  

   ,還原劑是        ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

受到光照或受熱時,觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體,據(jù)此現(xiàn)象可知濃硝酸發(fā)生了分解,生成物中有NO。經(jīng)理論分析,產(chǎn)物中還有HO和另外一種產(chǎn)物。用以下式子描述這一變化:HNO NO+□+HO!鮾(nèi)的物質(zhì)可能是( )
A.NB.NOC.NOD.O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氯氣有毒,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏,會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl+8NH6NH4Cl+N2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.3分子氯氣將8分子NH氧化了
B.3分子氯氣只氧化了2分子NH
C.N是還原產(chǎn)物,NH4Cl是氧化產(chǎn)物
D.NH4Cl既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有三種說法:①NH4NO3中氮元素顯+5價;②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化;③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是    (   ) 
A.只有①B.只有②③C.只有①③D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體溶于水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(   )
A.SO2溶解于水B.CO2溶解于水C.NO2溶解于水D.NH3溶解于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
B.有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化
C.若A元素的金屬性強于B元素的金屬性,則A一定可置換B鹽溶液中的B
D.弱酸不可能制得強酸,弱酸鹽也不可能制得強酸鹽

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案