Question

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂、Cl^﹣和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序?yàn)椋篠O₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

    B． 2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^﹣

    C． I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

    D． H₂O₂+SO₂═H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^﹣＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^﹣來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：  解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；

B、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，碘元素的化合價(jià)降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe²⁺＞I^﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，故B不能發(fā)生；

C、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故C能發(fā)生；

D、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H₂O₂為氧化劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞H₂O₂，與已知的還原性強(qiáng)弱相符合，故D可能發(fā)生；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．