A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的幾種，其中全不符合題目要求的是（　�。�

　

A．

③⑤

B．

②⑧

C．

①④

D．

⑥⑦


考點：

原子序數(shù)．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

根據(jù)題意知，A、B形成的化合物化學(xué)式為AB2或 B2A；當(dāng)化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為﹣1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第VIⅠA族，如果B的化合價為﹣2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第VⅠA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當(dāng)化學(xué)式為 B2A時，如果A為﹣2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族．

解答：

解：A、B形成的化合物化學(xué)式為AB2或 B2A；

當(dāng)化學(xué)式為AB2時，如果B的化合價為﹣1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n﹣3或n+13；

如果B的化合價為﹣2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第VⅠA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n﹣6或n+10；

還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數(shù)是n﹣8；

當(dāng)化學(xué)式為 B2A時，如果A為﹣2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數(shù)是n﹣5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數(shù)是n+3或n﹣7；

所以不符合題目要求的是n+4 和n+8．

故選A．

點評：

本題考查了原子序數(shù)的判斷，難度較大，先根據(jù)元素化合價判斷所處主族，可能構(gòu)成的化學(xué)式，從而確定B的原子序數(shù)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

    A．             O2  B．             CH4 C．             CO2 D．  SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

　

B．

W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

　

C．

W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

　

D．

由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

　

B．

由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

　

C．

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

　

D．

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

　

B．

B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形

　

D．

CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　．

（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　N　．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有以下幾種物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體   ②乙醇  ③水銀   ④蔗糖   ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3． 填空回答（填序號）：

（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是   ；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是   ；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

    A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

    B． 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

    C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    D． H2O2+SO2═H2SO4

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