氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液值___________。(選填:不變、升高或下降)
(2)工業(yè)食鹽含等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________;
(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是________(選填a、b、c多選倒扣分)
a. b. c.
(4)為有效除去,加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)____________(選填a、b、c多選倒扣分)
a. 先加,后加,再加鋇試劑
b. 先加,后加鋇試劑,再加
c. 先加鋇試劑,后加,再加
(5)脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異,通過(guò)____________、冷卻、______________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去。
(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止與反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),與充分接觸,產(chǎn)物僅是和,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用右圖裝置電解硫酸銅溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C.電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移
D.若a為銅,則a的電極反應(yīng)式為:Cu-2e- === Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):① ________,⑥ ________,⑨ ________。
(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是_______,最活潑的非金屬元素是______,最不
活潑的元素是________。(填元素符號(hào))
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________。(填化學(xué)式)寫(xiě)出三者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,(填化學(xué)式)怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明:
答: 。
在⑧與中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,(填化學(xué)式)怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?
答: 。
(6)以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,你得出的結(jié)論是 。
用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:丁>丙>乙>甲
B.1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C.丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D.A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__ ___
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
①T10C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母)。
A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時(shí),按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: 。
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S___0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物X和Y,A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù),現(xiàn)有以下說(shuō)法,其中判斷正確的組合是( )
①B與C均存在同素異形體②X的種類(lèi)比Y的多
③沸點(diǎn):A的氫化物小于C的氫化物
④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列分散系中,分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~l0-7 m之間的是
A.Fe(OH)3膠體 B.氯化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.泥漿水
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