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2．（1）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol 烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B．
A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
（2）乙醇分子內有四種不同的化學鍵（如圖），在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號）①③化學鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號）③化學鍵．

分析 （1）烷烴通式CnH2n+2，每多一個碳原子就多CH2；
（2）A．乙醇在催化氧化時，-CH2OH結構被氧化為-CHO結構，根據官能團的變化判斷斷裂的化學鍵；
B．鈉粒在乙醇中反應，逐漸變小，緩緩產生氣泡，在鈉的表面產生氫氣．

解答 解：（1）烷烴通式CnH2n+2，每多一個碳原子就多CH2，1molCH2消耗氧氣1.5mol，故選：B；
（2）A．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；①③；
B．鈉粒在乙醇中反應，逐漸變小，緩緩產生氣泡，在鈉的表面產生氫氣反應方程式為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂③，
故答案為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；③．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握官能團與性質的關系、性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內的質子數(shù)正好等于C原子核內質子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫元素符號）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質的離子方程式：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）寫出由上述某元素的單質與另外兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．學習了化學，知道了生活中所說的鹽與化學中所說的鹽的異同？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，其中電池的電解質是摻雜了Y2O3（Y為釔）的ZrO2 （Zr為為鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，總反應為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有關該電池說法錯誤的是（　�。�
A．該電池負極的電極反應式為：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
B．O2-向負極移動
C．該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．丁烷在放電時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：
c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		    A    B    C    D    E    F
4mol/L  H2SO4/mL   30   V1    V2    V3   V4   V5
飽和CuSO4溶液/mL    0   0.5    2.5   5   V6   20
H2O/mL   V7   V8   V9   V10   10    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色色，實驗E中的金屬呈紫紅色色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向左移動，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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