Question

13．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青年科學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若經(jīng)進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍．則：
（1）四種元素分別是為：（寫元素符號）ABr，BH，CO，DS．
（2）寫出巴拉爾發(fā)現(xiàn)A元素單質(zhì)的離子方程式：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（3）寫出由上述某元素的單質(zhì)與另外兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質(zhì)是溴，則A元素是Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
（1）通過以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
故答案為：Br；H；O；S；
（2）海水提溴的原理是利用Cl₂將Br^-氧化成Br₂，離子方程式為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；
（3）類比Cl₂和水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO，所以Br₂可以和H₂O反應(yīng)生成HBr和HBrO兩種酸，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂O=HBr+HBrO，
故答案為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．