Question

9．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．
寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①高溫條件下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳；
②鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）①高溫條件下，CO和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
鐵粉遇到高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（2）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：有些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)條件有關(guān)，題目難度不大．