19.下列說法中,正確的是( 。
①食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同
②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中
③熔點:鉀>鈉>鈉鉀合金
④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末,振蕩后溶液呈藍(lán)色
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體,Na+和CO32-的物質(zhì)的量不變
⑥1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
⑦取用金屬鈉時,應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶,實驗結(jié)束,余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理.
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②④⑤

分析 ①食鹽灼燒時火焰呈黃色是因為Na元素焰色反應(yīng)呈黃色;久置的濃硝酸呈黃色是因為溶解了紅棕色二氧化氮氣體;
②NaOH溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉;
③合金的熔點低于其任一成分的熔點;
④過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,其水溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,但過氧化鈉具有漂白性;
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體,過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,
碳酸氫根離子和NaOH反應(yīng)生成CO32-;
⑥1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑和還原劑,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol;
⑦鈉和乙醇、氧氣和水都反應(yīng).

解答 解:①食鹽灼燒時火焰呈黃色是因為Na元素焰色反應(yīng)呈黃色;久置的濃硝酸呈黃色是因為溶解了紅棕色二氧化氮氣體,所以食鹽灼燒時火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同,故正確;
②NaOH溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而將試劑瓶玻璃塞黏住,應(yīng)該用橡膠塞,故正確;
③合金的熔點低于其任一成分的熔點,所以熔點K、Na合金>Na>K,故錯誤;
④過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,其水溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,但過氧化鈉具有漂白性,導(dǎo)致溶液褪色,所以看到的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)色后褪色,故錯誤;
⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入過量的Na2O2固體,過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,
碳酸氫根離子和NaOH反應(yīng)生成CO32-,所以導(dǎo)致溶液中Na+和CO32-的物質(zhì)的量增大,故錯誤;
⑥1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),該反應(yīng)中過氧化鈉是氧化劑和還原劑且各占一半,O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol,故錯誤;
⑦鈉和乙醇、氧氣和水都反應(yīng),且乙醇和鈉反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢,所以實驗結(jié)束,余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理,故正確;
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗評價,為高頻考點,涉及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、實驗安全、試劑存放等知識點,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力,明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意:過氧化鈉具有漂白性,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變?yōu)闊o色.下列分析正確的是( 。
A.滴加KI溶液時,當(dāng)有2molI-參加反應(yīng),則生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的氧化性
C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑,H2SO4是氧化產(chǎn)物
D.上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:Cu+>I->SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液,0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題.
(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)設(shè)計實驗方案,完成下列表格.
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液.加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)闇\綠色.加入KSCN溶液后,溶液不變色.
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe.
(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X.
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子,則X是Fe2+
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.圖為元素周期表的一部分.請按要求填空.

(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,N、O兩種元素處于同一行,是由于它們的原子核外電子層數(shù)相同.N和P位于周期表的第VA族,N元素的最低價為-3,寫出N的氣態(tài)氫化物的電子式
(2)比較金屬性:鋁強(qiáng)于鈉(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”),寫出你依據(jù)的事實(一條即可)NaOH是強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物.比較非金屬性:N強(qiáng)于P(填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于”),寫出你依據(jù)的事實(一條即可)硝酸為強(qiáng)酸,磷酸為中強(qiáng)酸.
(3)比較原子半徑:P>O(填“>”、“<”或“=”);比較離子半徑:Al3+<O2-(填“>”、“<”或“=”);
(4)在圖所列的元素中,最活潑的金屬是Mg(寫元素符號);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式).
(5)鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬,也是迄今為止人類冶煉最多的金屬,它不屬于(填“屬于”或“不屬于”)主族;請寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是( 。
A.化學(xué)鍵是一種作用力
B.氫鍵也屬化學(xué)鍵
C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
D.化學(xué)方應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,生成物中的化學(xué)鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.有A、B、C、D、E5種短周期元素,A與B可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4.
(1)寫出下列元素的元素名稱:A氯,B鈉.
(2)寫出C1、C3兩種原子的符號:C111H,C313H.
(3)A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是
(4)D的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3,其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵,由最常見的E原子與C2 原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是5NA
(5)C、E的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計成一種燃料電池,其正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列方程式書寫正確的是(  )
A.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
B.KHCO3溶液與Al2(SO43溶液混合:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
C.將過量鐵粉加入到稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.碳酸電離:H2CO3=H++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( 。
A.c(A-)<c(K+B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-
C.V≥20mLD.V≤20mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).請回答:
①寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.
寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑.

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