【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_______(用離子方程式表示)。
(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________。
(3)比較四種溶液中c(NH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。
(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。
(5)將③和④等體積混合,溶液中的離子濃度由大到小的順序為_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在70~80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度.
請回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填字母)。
A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,配制溶液時,所用儀器除燒杯和玻璃棒外,還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量,測得的濃度值將____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】酸 NH4++H2ONH3H2O+H+ ③ ③﹥①﹥②﹥④ Cl- SO42- c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-) 酸式滴定管 A 500mL容量瓶、膠頭滴管 10W/63V 偏高
【解析】
Ⅰ.(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+
故答案為:酸;NH4++H2ONH3H2O+H+
(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,溶液pH順序:④﹥②﹥①﹥③,pH最、
本題答案:③
(3)①0.1mol/L NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性,③0.1mol/L NH4HSO4溶液電離出氫離子溶液顯酸性,④0.1mol/LNH3H2O溶液中一水合氨電離溶液顯堿性,溶液中銨根離子濃度大。孩郓儮侃儮讴儮
本題答案:③﹥①﹥②﹥④
(4)Cl-和 SO42-不發(fā)生水解,故離子濃度為0.1 mol/L
本題答案:Cl-、 SO42-
(5)0.1mol/L NH4HSO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,SO42-不發(fā)生水解,故離子濃度為0.1 mol/L, 0.1mol/L NH3H2O為弱堿,c(OH-)<0.1mol/L,等體積混合后,溶液顯酸性,故溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
本題答案:c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)
Ⅱ. :(1)滴定操作中準(zhǔn)確量取溶液用滴定管,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,只能用酸式滴定管量取;
本題答案:酸式滴定管
(2)選作基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)穩(wěn)定性要好,濃鹽酸易揮發(fā),FeSO4、Na2SO3易被氧氣氧化,所以宜選用草酸H2C2O4·2H2O;
本題答案:A
(3)配制500mL溶液,還需500mL容量瓶、膠頭滴管;根據(jù)得失電子守恒有關(guān)系式5H2C2O4~2KMnO4,確定等式為(w÷500×25÷90):(cv×10-3)=5:2,c= 10W/63V mol·L-1;
本題答案:500mL 容量瓶、膠頭滴管;10W/63V
(4)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,導(dǎo)致濃度降低,用此溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液導(dǎo)致所測溶液濃度偏高。
本題答案:偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是
A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti
C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg
D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起
A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大
C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO-的濃度變小
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項 | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為________。
(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應(yīng)處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)
(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
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【題目】已知某溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol-1,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)mY(g)+Z(g),測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g·L-1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
A. 58.80 B. 46.00
C. 39.74 D. 16.13
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【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒壓密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度為2:2:1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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