3．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．計算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行
B．第10縱行元素全部是金屬元素
C．第3縱行元素的種類最多
D．只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

分析 由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，則Si位于第14列，第3列含錒系和鑭系，第10列為第ⅤⅢ族元素，第2列為堿土金屬元素，以此來解答．

解答 解：A．計算機(jī)芯片的組成元素為Si，位于第14縱行，故A正確；
B．第10縱行為第ⅤⅢ族元素，全部是金屬元素，故B正確；
C．第3縱行含錒系和鑭系，含元素的種類最多，故C正確；
D．第2縱行元素、He及某些過渡元素的原子最外層有2個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1驗裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫 
④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會
偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
[]
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的基本原理：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列物質(zhì)①氯化鈉②氫氧化鈉③氯化銨④過氧化鈉⑤溴化氫⑥氯氣
（1）只含有離子鍵的是①
（2）只含極性共價鍵的是⑤
（3）只含非極性共價鍵的是⑥
（4）既含離子鍵又含非極性共價鍵的是④
（5）既含離子鍵又含極性共價鍵的是②
（6）由非金屬元素組成的離子化合物的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE （請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式）
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　�。�
A．硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B．10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性
C．10B20是一種新合成的化合物D．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式為C7H6O2；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（任意2種）（任寫兩種）．
（6）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表中橫線上的內(nèi)容．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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同步練習(xí)冊答案