Question

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應3Q（s）+R（g）?2W（g）．平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法正確的是（　�。�

	1MPa	2MPa	3MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

• A、該反應的△H＜0
• B、45.3%＜a＜66.7%
• C、該反應的平衡常數(shù)K（900℃）＜K（700℃）
• D、700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：

分析：A、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時W的體積分數(shù)變小，故可知a＞66.7%，相同壓強下，溫度越高，W含量越高，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應；
B、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時W的體積分數(shù)變小，故可知a＞66.7%；
C、正反應吸熱，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；
D、在700℃、2.0MPa下，設R的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時W的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5．

解答： 解：該反應△H＞0，故A錯誤；
B、a＞66.7%，故B錯誤；
C、該反應的平衡常數(shù)K（900℃）＞K（700℃），故C錯誤；
D、在700℃、2.0MPa下，設R的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時W的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．