鋰離子電池的應(yīng)用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2 ）、導(dǎo)電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，有人提出因?yàn)辂}酸也具有
 
（填性質(zhì)）可以代替H2SO4和H2O2；但該提議卻不被生產(chǎn)廠家所采納，你認(rèn)為其原因最可能是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，Co元素化合價(jià)降低，則過氧化氫被氧化為氧氣，同時(shí)生成水，由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成．
解答： 解：酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，Co元素化合價(jià)降低，則過氧化氫被氧化為氧氣，同時(shí)生成水，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
 80℃ 
.
 
Li2SO4+2Co2SO4+O2+4H2O，因?yàn)辂}酸也具有強(qiáng)酸性和還原性，理論上可以代替H2SO4和H2O2，但上述反應(yīng)可知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，
故答案為：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
 80℃ 
.
 
Li2SO4+2Co2SO4+O2+4H2O；強(qiáng)酸性和還原性；生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費(fèi)很大．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，注意對氧化還原反應(yīng)的理解，從題目中獲取信息，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、饅頭、米飯?jiān)诳谇粌?nèi)越嚼越甜，是因?yàn)樗鼈兒械牡矸郯l(fā)生了酯化反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、豆油、牛油、花生油屬于酯類
D、葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)醛基，所以是單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（　�。�
A、明礬常作為消毒劑
B、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C、高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D、氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和．過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g．則原混合酸中c（H2SO4）=
 
，c（HCl）=
 
，c（H+）=
 
．（設(shè)溶液的總體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O  
放電
充電
  Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.2
mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
（2）電解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是黃鐵礦為開始反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

（1）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：③
 
，⑤
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（3）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）已知在SO2的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表所示，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
成分催化氧化前催化氧化后
O211%未測定
SO27%未測定
N282%84%
SO3--7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SCl2是一種重要的化工用品．
（1）SCl2中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）下列事實(shí)不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
 
（填字母）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易             d．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子數(shù)目
（3）SCl2與乙烯作用，將得到芥子氣（一種化學(xué)毒氣），其反應(yīng)為：SCl2+2CH2=CH2→S（CH2CH2Cl）2．從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型看，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均密度為0.848g/L，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中CH4和CO的物質(zhì)的量之比為
 
，CH4和CO質(zhì)量之比為
 
，若點(diǎn)燃的76g該混合氣體使其完全燃燒，則要消耗氧氣質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷銅電路板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?nbsp;寫出FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板的離子方程式
 
．用銅做負(fù)極，石墨做正極電解質(zhì)是氯化鐵溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
；負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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