Question

SCl₂是一種重要的化工用品．
（1）SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）下列事實(shí)不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是

 

（填字母）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易             d．與金屬化合時每個原子得電子數(shù)目
（3）SCl₂與乙烯作用，將得到芥子氣（一種化學(xué)毒氣），其反應(yīng)為：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型看，該反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫與氯原子間共用一對電子；
（2）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價(jià)金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價(jià)態(tài)高低等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
（3）有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

解答： 解：（1）SCl₂分子中硫與氯原子間共用一對電子，電子對偏向于氯，氯顯-1價(jià)，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-Cl，
故答案為：Cl-S-Cl；
（2）a．非金屬的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)非金屬的得電子能力越強(qiáng)，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較得電子能力，故a不選；
b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故b不選；
c．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素對應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，故c不選；
d．元素非金屬性強(qiáng)弱與金屬化合時每個原子得電子數(shù)目無關(guān)，故d選；
故選d；
（3）SCl₂與乙烯作用，乙烯碳碳雙鍵斷裂其中一根鍵，與SCl₂發(fā)生加成，發(fā)生SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂，
故答案為：加成；

點(diǎn)評：本題考查SCl₂結(jié)構(gòu)、元素非金屬性的比較、以及有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度中等，本題注意把握比較非金屬性的方法，注意加成反應(yīng)的特點(diǎn)．