Question

【題目】向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

Answer 1

【答案】B

【解析】

先分析圖二：t2~t3階段，增大某反應(yīng)物或生成物的濃度；t3~t4階段，增大某條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)為加入催化劑(考慮到t4~t5階段的條件改變)；t4~t5階段，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等；t5~t6階段，應(yīng)為升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，ΔH>0。

再分析圖一：從濃度變化看，X為反應(yīng)物，Z為生成物，它們的濃度變化量分別為0.2mol/L、0.3mol/L，則化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3，由圖二的推斷可知，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，故Y為反應(yīng)物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

A．由上面分析知，在反應(yīng)方程式中，2molX 與1molY完全反應(yīng)，則X的濃度變化為0.2mol/L，Y的濃度變化為0.1mol/L，Y的平衡濃度為0.4mol/L，所以Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol，A正確；

B．由前面分析可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且濃度變化量之比為2:1:3，反應(yīng)吸熱，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH>0，B不正確；

C．若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03mol·(L·min)-1，C正確；

D．t3~t4階段X的轉(zhuǎn)化率不變，t4~t5階段X的轉(zhuǎn)化率不變，t5~t6階段平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，D正確；

故選B。