【題目】下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.

濃鹽酸

二氧化錳

飽和食鹽水

制備并收集氯氣

B.

稀鹽酸

石灰石

濃硫酸

制備并收集二氧化碳

C.

稀硫酸

粗鋅

濃硫酸

制備并收集氫氣

D.

稀硝酸

銅粉

濃硫酸

制備并收集一氧化氮

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，裝置沒有加熱裝置，故無法制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與石灰石可以制備二氧化碳，通入濃硫酸干燥，二氧化碳密度比空氣大，可以用向上排空法收集，可以制備并收集二氧化碳，故B正確；

C.稀硫酸與粗鋅反應(yīng)制備氫氣，用濃硫酸干燥，但是氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成NO，收集NO只能用排水法收集，NO的密度與空氣接近且會(huì)和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。

（1）寫出該烴的分子式：________________。

（2）該烴的一氯代物有________種。

（3）該烴的四氯代物有________種。

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中一種不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。請(qǐng)寫出該同分異構(gòu)體與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質(zhì)奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴(yán)重威脅消費(fèi)者的健康和生命安全。下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法正確的是____________(填序號(hào)）。

A.蛋內(nèi)質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是提供人體所需能最的主要物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內(nèi)質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)1225 g。其測定方法是:奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨， 由氨的量計(jì)算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)含氮量按16%計(jì)算）。某市質(zhì)檢局取100 g市場中的某個(gè)品牌的奶粉樣品進(jìn)行檢驗(yàn)。該樣品進(jìn)行反應(yīng)后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，通過計(jì)算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收和NO，同時(shí)獲得和產(chǎn)品的工藝流程圖如下為鈰元素．

請(qǐng)回答下列問題．

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成的離子方程式 ______ ．

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．

A 時(shí)，溶液中

B 由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級(jí)電離平衡常數(shù)

C 為獲得盡可能純的，應(yīng)將溶液的pH控制在為宜

D 和時(shí)的溶液中所含粒子種類不同

②若的NaOH溶液完全吸收標(biāo)況下，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在 ______ 填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ______ ．

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖2所示．圖中A為電源的 ______ 填“正”或“負(fù)”極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 ______ ．

已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為 ______ L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C.若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填代號(hào))。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變 d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡，則用氫氣表示該反應(yīng)的化學(xué)速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大，不變，減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅電池放電過程的工作原理示意圖如下所示，兩電極參與反應(yīng)的物質(zhì)均含有銅元素已知：常溫下，，。下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液中時(shí)，電池停止放電

B.電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

C.放電過程中，溶液的濃度減小

D.該電池充電時(shí)，從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)擴(kuò)散

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