【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)(a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)),a為生活中常見(jiàn)的金屬,廚房中常見(jiàn)a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Z元素在元素周期表中的位置______________________;
(2)寫(xiě)出物質(zhì)丙的電子式__________________;
(3)X、Y、Z元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)______________;
(4)寫(xiě)出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________;
(5)As(砷)與X是同族元素,位于第四周期,請(qǐng)寫(xiě)出砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
【答案】 第三周期 第VIIA族 Cl->N3->Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)(a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)),a為生活中常見(jiàn)的金屬,廚房中常見(jiàn)a金屬合金餐具和器具,a是鋁。在甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,乙和丁反應(yīng)產(chǎn)生白煙,則丙是氨氣,乙是氯化氫,丁是氯化銨。所以d是氮?dú)猓?/span>c是氫氣,b是氯氣,甲是氯化鋁。則R是H,X是N,Y是Al,Z是Cl。(1)氯元素在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族;(2)氨氣是共價(jià)化合物,電子式為;(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此X、Y、Z元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>Cl->N3->Al3+;(4)Y元素的氫氧化物氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(5)As(砷)與N是同族元素,位于第四周期,原子序數(shù)是7+8+18=33,則砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是
A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量
B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量
C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量
D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應(yīng),改變某一變量(條件)得到如下圖象(p 表示壓強(qiáng),T 表示溫度,n 表示物質(zhì)的量,á 表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是
A.反應(yīng) I:若 p1>p2,則 a+b<c
B. 反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且 T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示 t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示 t1 時(shí)刻增大 B 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對(duì)分子質(zhì)量=134.0 ]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三: 。
步驟四:計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問(wèn)題:
(1)下左圖為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),
A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號(hào))。
(4)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容 。
(6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
(7)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差為 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為合理利用“垃圾”資源,提倡垃圾分類(lèi)回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類(lèi)加以回收,它們屬于
A. 有機(jī)物 B. 無(wú)機(jī)鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為30,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;
(2)該烷烴與氯氣在光照條件下生成一氯代物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_______________;
(3)該烷烴可以由含有相同碳原子數(shù)的烯烴與氫氣反應(yīng)得到,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
______________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3
C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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