【題目】為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積　③比熱容④反應后溶液的質量

⑤生成水的物質的量　⑥反應前后溶液溫度變化　⑦操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質量以及生成水的物質的量、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）C元素的名稱 ________；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強的是_______（用化學式表示）；

（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；

（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。

（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）寫出物質丙的電子式__________________；

（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；

（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；

（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。

(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：

①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是

A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的倍

B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

“水解沉淀“中：

①“中和劑“可以是________（填標號）

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。

②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：

步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。

步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 ( )

A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA

B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是：

A．a(chǎn)點Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時，NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)

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