5．下列表述中正確的是（　�。�
A．
根據(jù)圖可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=（b-a）kJ•mol-1
B．
圖表示2molH2（g）所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
C．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小
D．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

分析 A．反應(yīng)物能量大于生成物，為放熱反應(yīng)；
B．圖象表示反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系；
C．醋酸為弱酸，電離吸收熱量；
D．汽油燃燒發(fā)光發(fā)熱．

解答 解：A．反應(yīng)物能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，且b＞a，則反應(yīng)熱為△H=-（b-a）kJ•mol-1，故A錯誤；
B．圖象表示反應(yīng)物總能量與生成物總能量的關(guān)系，應(yīng)為2molH2（g）和1mol氧氣所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，電離吸收熱量，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)放出 的熱量少，因反應(yīng)熱為負值，則后者比前者△H小，故C正確；
D．汽油燃燒發(fā)光發(fā)熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，且生成二氧化碳和水，化學能沒有全部轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握反應(yīng)熱的涵義、理解弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是AC（填代號）．
A．托盤天平             B．500mL試劑瓶          C．500mL容量瓶D．250mL燒杯          E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是玻璃棒、250 ml容量瓶．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制時經(jīng)以下操作步驟：
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae．
a．定容時俯視標線
b．沒有進行上述操作步驟C
c．加蒸餾水不慎超過刻度線
d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
e．砝碼上有雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A．燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放
B．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染
D．實驗室可用氫氧化鈉溶液除去尾氣中的NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，則該溶液的PH是（　�。�
A．3B．7C．8D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)，其原理用化學方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達舒），相應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
B．18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
C．pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
D．28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機物的敘述不正確的是（　　）
A．分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機物的同分異構(gòu)體有4種
B．用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同
D．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA
C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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