Question

16．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+725.8kJ/mol
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1452kJ/mol
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-725.8kJ/mol
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1452kJ/mol

Answer 1

分析 1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，2mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為1452kJ，結合物質(zhì)的狀態(tài)及焓變?yōu)樨搧斫獯穑?/p>

解答 解：由信息可知1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，2mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱為1452kJ，則熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol或2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關系、焓變的正負為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．