【題目】字母A﹣F代表六種不同物質,它們之間可發(fā)生如圖的轉化(部分反應中生成物沒有全部列出).其中D是一種強酸;E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問題:
(1)A可以是或;
(2)E在CO2中燃燒的化學方程式為;
(3)D與F反應的化學方程式為 , 該反應中D表現了性;
(4)50mL 14molL﹣1物質D的溶液中加入足量的銅,充分反應后共收集到氣體2.24L(標準狀況下),則被還原的D的物質的量為mol,參加反應的銅的質量為g.
【答案】
(1)N2;NH3
(2)2Mg+CO2 2MgO+C
(3)C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O;氧化性
(4)0.1;19.2
【解析】解:題中D是一種強酸,A和氧氣反應生成B,B和氧氣反應生成C,說明BC為氧化物,A可以是非金屬單質,也可以是非金屬氫化物,E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,判斷為Mg,可在CO2中燃燒生成MgO和C,F和酸D反應生成C和二氧化碳,是碳和酸的反應,濃硫酸和濃硝酸都可以反應,但生成的才是和酸中元素化合價相同,所以證明D為硝酸,濃硫酸不符合,判斷A為N2或NH3 , B為NO,C為NO2 , D為HNO3 , E為Mg,F為C,(1)上述分析可知D為硝酸,則A為氮氣或氨氣,化學式為;N2、NH3 , 故答案為:N2;NH3;(2)E在CO2中燃燒的反應為Mg和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂,反應的化學方程式為:2Mg+CO2 2MgO+C,故答案為:2Mg+CO2 2MgO+C;(3)D與F的反應是碳和濃硝酸加熱的反應生成二氧化碳,二氧化氮和水,硝酸具有強氧化性,反應的化學方程式為:C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O,硝酸表現了氧化性,故答案為:C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O,氧化性;(4)物質D的溶液,即硝酸溶液中加入足量的銅,50mL14molL﹣1物質D即硝酸的溶液中,硝酸溶質的物質的量為0.7mol.充分反應后共收集到氣體(NO2和NO)2.24L(標準狀況下),則被還原的硝酸為0.1mol,因而與銅離子結合的硝酸根為0.6mol,參加反應的銅為0.3mol,質量為0.3mol×64g/mol=19.2g.故答案為:0.1;19.2. 題中D是一種強酸,A和氧氣反應生成B,B和氧氣反應生成C,說明BC為氧化物,A可以是非金屬單質,也可以是非金屬氫化物,E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,判斷為Mg,可在CO2中燃燒生成MgO和C,F和酸D反應生成C和二氧化碳,是碳和酸的反應,濃硫酸和濃硝酸都可以反應,但生成的才是和酸中元素化合價相同,所以證明D為硝酸,濃硫酸不符合,判斷A為N2或NH3 , B為NO,C為NO2 , D為HNO3 , E為Mg,F為C,(1)上述分析可知D為硝酸,則A為氮氣或氨氣;(2)E在CO2中燃燒的反應為Mg和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂;(3)D與F的反應是碳和濃硝酸加熱的反應生成二氧化碳,二氧化氮和水,硝酸具有強氧化性;(4)硝酸和足量銅反應開始生成二氧化氮,隨后生成一氧化氮.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32﹣,一定含有SO42﹣和NO3﹣
C. 溶液中n(NH4+)=0.25mol
D. 三種離子的物質的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2:2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是
A. VB2電極發(fā)生的電極反應為:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質析出,b電極有氣泡產生
D. 若B裝置內的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現:在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2哪個氧化性更強? 猜想:①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述實驗現象不是發(fā)生氧化還原反應所致,則溶液呈黃色是含(填化學式,下同)所致.
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述現象是發(fā)生氧化還原反應所致,則溶液呈黃色是含所致.
(2)設計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現象,證明了乙同學的觀點是正確的. 供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液.
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現象.
選用試劑(填序號) | 實驗現象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(3)結論 氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 .
(4)實驗后的思考 ①根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 .
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有 的Br﹣被氧化成單質Br2 , 則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A~K有如下的轉化關系,其中D、E為氣體單質,試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出):
(1)寫出下列物質的化學式:D是 , G是;
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式;
(3)寫出反應“F→G”的離子方程式;
(4)寫出反應“I→J”的離子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現象是;寫出相關的化學反應方程式 .
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質的量比為1:1),充分反應后過濾,向濾液中通入足量的氨氣,充分反應后再過濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質量為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
關于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為______________。
(2)表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。
(3)①S與Z可形成化合物S2Z2,寫出它的電子式______________。
②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在,寫出它的結構式______________。
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________,生成硫酸銅物質的量為______________。
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