【題目】下列為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z,回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為______________。
(2)表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。
(3)①S與Z可形成化合物S2Z2,寫出它的電子式______________。
②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在,寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。
(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。
【答案】 第三周期ⅦA族 Si [S-CN]-或[S=C=N]- NO:0.9mol 、NO2:1.3mol 2mol
【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為Si元素,Y為O元素;Z為Cl元素;
(1)Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族;(2)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,表中元素原子半徑最大的是Si;(3)①S與Z可形成化合物S2Cl2,含有共價鍵,根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知它的電子式為;②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在,化學(xué)式為SCN-,因此它的結(jié)構(gòu)式[S=C=N]-;(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮,相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意,1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為xmol,一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol,消耗氫氧化鈉是2.2mol,根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式結(jié)合原子守恒可知x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3,y=0.9。根據(jù)電子得失守恒可知參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4mol÷2=2mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____。
(2)根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 [Be(OH) 4]的離子方程式__________________。
(3)5.4g某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),生成RCl3和6.72L氫氣,R的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個,則R的原子符號為______________,R的氧化物溶于強堿的離子方程式______________。
(4)實驗室不能用帶玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液,用化學(xué)方程式和簡要文字說明_____________。
(5)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)療上很受重視,它的原子序數(shù)是____。取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),后來余下了1.5mol的氟氣同時有白色固體生成 ,此白色固體的化學(xué)式為_________。
(6)若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物,則生成HCl的物質(zhì)的量為________。
A.5 mol B.4mol
C.2.5mol D.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38.Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的 ;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族.
(1)寫出元素符號:X , Y , Z , W .
(2)Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 .
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
實驗事實 | 結(jié)論 | |
① | 銅生的銹是綠色的稱為銅綠 | 銅綠是致密的氧化膜 |
② | 濃硫酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 , 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) |
③ | 少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液產(chǎn)生白色沉淀和Na2CO3 | 酸性:HCO3﹣>Al(OH)3 |
④ | 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀現(xiàn)象 | 確定該溶液存在CO |
⑤ | 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 | 該溶液一定有NH |
A.②③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】字母A﹣F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出).其中D是一種強酸;E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,可在CO2中燃燒.分析圖示回答下列問題:
(1)A可以是或;
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)中D表現(xiàn)了性;
(4)50mL 14molL﹣1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標準狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是:
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率變慢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
③萃取時,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
(6)干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( 。
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某超市中一種電池外殼的紙層包裝上印有如圖所示的文字,根據(jù)要求回答:
(1)該電池的種類是______(填序號).
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
(2)該電池含有的金屬元素中,毒性最大的是______(寫元素符號).
(3)該電池的使用和性能,下列說法中不正確的是______
A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機、照相機等
B.該電池可充電后反復(fù)使用
C.該電池使用后不能投入火中,應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
(4)已知該電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池放電時的正負極反應(yīng)方程式:
負極___________________________________
正極___________________________________
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