Question

根據(jù)化學(xué)方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是

1. A.
   S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
2. B.
   S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="b" kJ·mol^-1，則a＜b
3. C.
   在相同溫度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和
4. D.
   16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

B
熱化學(xué)方程式中ΔH="a" kJ·mol^-1="-297.2" kJ·mol^-1,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項正確。在B項中,由于S(s)====S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|<|b|,推出a>b。C項是對放熱反應(yīng)的分析，從物質(zhì)所含能量角度來分析。D項計算×297.2 kJ·mol^-1="148.6" kJ,正確。