【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì),請回答下列問題:
(1)氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________
(2)實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中,兩個觀點:氯化銨水解顯酸性中和OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移;銨根結(jié)合OH-,使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機理,可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。
(3)NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會生成 AgSCN沉淀。已知:室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10-12,則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________
(4)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
(5)為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響,設(shè)計如下實驗方案:
實驗序號 | c(NH4Cl)/mol.L-1 | 溫度/℃ | 待測物理量 | 實驗?zāi)康?/span> |
Ⅰ | 0.5 | 30 | x | - |
Ⅱ | 1.5 | i | y | 探究濃度對氯化銨水解平衡的影響 |
Ⅲ | 0.5 | 35 | z | ii |
Ⅳ | 2.0 | 40 | m | 探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響 |
限選藥品和儀器:恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol.L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液.
①實驗中,“待測物理量”是_______________
②i=____________________;ii:___________________________________
③上述表格中,y____(填“>”“<”或“=”)m.
【答案】6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫(NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O) CH3COONH4 90 A 1.8×10-5或10-4.74 2×(10-5-10-9) 溶液的pH 30 探究溫度對氯化銨水解平衡的影響 >
【解析】
(1)氯化銨溶液水解顯酸性,能溶解氧化鐵,離子方程式為:6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫(NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)。 (2)為了探究反應(yīng)機理,可以向溶液中加入銨根離子但溶液為中性的鹽溶液,CH3COONH4。(3). AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=90。(4) ①向氨水中加入鹽酸,隨著鹽酸的量的增加,一水合氨的物質(zhì)的量減小,所以為曲線A。②氨水的電離平衡常數(shù)=,平衡常數(shù)只隨溫度變化,取曲線的交點,即pH=9.26,此時銨根離子濃度和一水合氨濃度相等,c(OH-)= ,則有K= 1.8×10-5或10-4.74。③當加入鹽酸的體積為50mL時,此時溶液的pH為9,溶液中存在等濃度的一水合氨和氯化銨,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-),物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-),得到c(NH4+) -c(NH3·H2O)= 2c(OH-)-2 c(H+)=2×(10-5-10-9)mol/L。(5)①由提供的藥品和儀器可知,pH計是準確測定溶液的pH的,所以待測物理量是溶液的pH。②探究濃度對氯化銨水解平衡的影響,則溫度必須相同,所以實驗Ⅱ的溫度與實驗Ⅰ相同,即為30度。實驗Ⅰ和實驗Ⅲ濃度相同,溫度不同,所以是探究溫度對氯化銨水解平衡的影響。③水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),溫度越高水解程度越大,氫離子濃度增大,濃度越高,水解生成的氫離子濃度越大,則溶液的酸性越強,已知實驗Ⅳ的濃度大,溫度高,所以溶液的pH小,即y>m。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是
B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加B,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實臉裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_______________________________。
②為檢驗A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有______________(填標號)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學性質(zhì)是_____
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【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是( )
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D. H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )
A.甲烷是最簡單的有機物,也是含碳量最高的有機物
B.甲烷是一種無色無味,密度比空氣小,易溶于水的氣體
C.甲烷是天然氣、坑道氣、沼氣的主要成分
D.甲烷性質(zhì)不活潑,除可燃外,不與其他物質(zhì)反應(yīng)
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.8kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水,則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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