【題目】硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________

（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?/span>_______________________________。

②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____

【答案】SO2 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分 BD 還原性

【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;

（2）①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____________________。

（2）飽和食鹽水的作用是________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_____________。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________________。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明______________________________________________；

實(shí)驗(yàn)②的目的是___________________________；

得出結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到 50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．則下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是高中階段學(xué)習(xí)的四種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸�；衔�C、D是剛學(xué)過的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一�；衔�D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬與氧氣燃燒得到�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）單質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________

（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

Ⅰ

0.5

30

x

-

Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響

Ⅲ

0.5

35

z

ii

Ⅳ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)欲用圖2裝置制備物質(zhì)C，試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是：________________________________________；插入試管B的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為________________________________________________________________________；如需將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案