【題目】消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用,常見的含氯消毒劑有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列問題:

(1)基態(tài) Cl 原子核外有______種不同能量的電子,Cl 元素處于元素周期表的______區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有_______個(gè)。

(2)NaClO2 所含的化學(xué)鍵類型有___________

(3)消毒劑投入水中,一段時(shí)間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,常用于城市自來水消毒。其理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是_____

(5)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè) ClO2處理后的自來水中ClO2 濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟 I.取一定體積的水樣,加入足量碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。

步驟Ⅱ.用 Na2S2O3 溶液滴定步驟 I 中所得的溶液。

已知:a.操作時(shí),不同 pH 環(huán)境中粒子種類如下表所示。

pH

2

7

粒子種類

Cl-

ClO2

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。

① 步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈____(填“藍(lán)色”或“無色”)。

② 若水樣的體積為1.0L,在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液,則該水樣中c(ClO2)=____mg·L-1。

【答案】5 p 3 離子鍵,極性共價(jià)鍵 NH2Cl+H2O=HClO+NH3 ClO2 無色 0.675

【解析】

(1)基態(tài) Cl 原子核外電子排布為1S22S22P63S23P5,所以基態(tài) Cl 原子核外有5種不同能量的電子;根據(jù)電子排布規(guī)律Cl 元素處于元素周期表的P區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有3個(gè)。答案:5 . p 3。

(2)NaClO2是離子型化合物,含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵;

(3)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強(qiáng)殺菌消毒劑,是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,可用于自來水消毒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO);

(4)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2~Cl-~4e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×4×mol=mol;1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO~Cl-~2e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×2×mol=mol;1gClO2的物質(zhì)的量為=mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知對(duì)應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×5×mol=mol;1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol;由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強(qiáng)的是ClO2;

(5)①步驟Ⅱ中未滴定前溶液顯藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液呈無色;

②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量為0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,由圖知,此條件下粒子種類為ClO2,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為:2ClO2+2I-=2ClO2-+I2,

根據(jù):2ClO2~~2I-~~I(xiàn)2~~2S2O32-,可知n(ClOspan>2)=1.0×10-5mol,該水樣中c(ClO2)==0. 675mg/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是(

A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B. 鐵粉加到一定量CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2通入一定量NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. HCl氣體通入到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是HCl氣體的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

A.元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族和Ⅷ族

B.氫是原子序數(shù)最小的元素

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.氧元素位于第二周期ⅥA

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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱:

(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____,操作名稱為________

(2)用CCl4提取碘水中的碘,選______,操作名稱為________。

(3)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________。

(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。

(5)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________

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【題目】下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A.H2OB.Na2OC.NaOHD.HCl

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【題目】兩種金屬AB組成原電池時(shí),A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )

A.A的金屬性強(qiáng)于B

B.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

D.A在金屬活動(dòng)性順序表中一定排在氫前面

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【題目】常溫下,將一定濃度的HAHB兩種酸分別與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

混合液

pH

加入的酸

酸的濃度/(mol/L)

8.6

HA

0.10

2.0

HB

0.12

下列說法正確的是

A. HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸

B. 溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高溫度,溶液①中c(H+)增大,pH減小

D. 溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

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【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A.LiCs都易失去最外層1個(gè)電子,且失電子能力逐漸增強(qiáng)

B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱

D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】誤差

(1)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出,則配制的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);

(2)轉(zhuǎn)移溶液后,沒有用水洗滌燒杯內(nèi)壁,溶液濃度將__________

(3)加水超過容量瓶的刻度線,溶液濃度將__________,此時(shí)應(yīng)該_______________;

(4)加水定容時(shí)俯視刻度線,溶液濃度將__________;

(5)定容后將溶液搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水到刻度線,溶液濃度將_________。

(6)燒堿溶解后,沒有恢復(fù)到室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制,濃度將____________。

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